Es posible que en tiempos muy remotos la gente ya hubiera explorado y probado la electricidad. Una batería muy rudimentaria de hace miles de años fue encontrada cerca de Baghdad en 1932.
Era una batería que contenía un núcleo de hierro insertado en cilindro delgado de cobre. Tal vez fue diseñada para almacenar electricidad estática.
La historia de esta antigua batería tal vez nunca la sepamos, pero lo que si se sabe es que en la antigua Grecia ya se conocía el efecto que tenía una pieza de ámbar cuando era frotado con otro material: tenía la propiedad de atraer cuerpos ligeros. Pero la historia de la batería es mucho más reciente.
Alrededor de los años 1800, Alessandro Volta (de quien obtenemos el nombre de la unidad de medición de la diferencia de potencial: voltios) profesor de filosofía natural en la universidad de Pavia, construyó el primer aparato conocido que generó corriente continua.
Lo que hizo fue poner dos pequeños discos del tamaño de una moneda pequeña, uno de plata y el otro de zinc en un recipiente, separados por un material esponjoso como el cuero. Todo este conjunto estaba sumergido en agua salada o en otra solución alcalina.
A este conjunto le podemos llamar una pila. Volta después de dio cuenta de que si ponía estas pilas una seguida de otra, unidas por tiras de metal se lograba que el voltaje final fuera mayor.
En 1813, Sir Humphrey Davy conecto una batería gigante en el sótano de la Sociedad Real Británica. Esta batería estaba hecha de 2,000 pares de platinas y tenía el tamaño de mas o menos 100 m2. Con esta batería realizó muchos experimentos que permitieron un más profundo conocimiento de la naturaleza de la electricidad.
lunes, 16 de abril de 2012
domingo, 15 de abril de 2012
uso de la batería-juan mora
La batería es un acumulador de energía cuya función principal es poner en marcha el motor del vehículo. La acumulación de energía de la batería se realiza por medio de un proceso químico entre dos placas de plomo y un líquido llamado electrolito formado por agua y ácido sulfúrico.
En las baterías con mantenimiento es importante comprobar el nivel del electrolito en cada uno de los seis vasos, que debe estar un centímetro por encima de la parte más alta de las placas. En caso contrario será necesario añadir agua destilada hasta alcanzar el nivel correcto. Es muy importante no utilizar agua del grifo porque contiene minerales que interfieren en las reacciones químicas y dañan a las placas.
Pasos de procedimiento de almacenaje de las baterías:
* Las baterías deben ser cargadas antes de almacenarlas. El almacenamiento de las baterías descargadas producirá estratificación.
* Almacene sus baterías limpias, en lugares frescos y protegidos de cualquier tipo de elemento. Mantenga limpia la parte superior de la batería; esto evitará cortocircuitos.
* Las baterías deben ser cargadas antes de almacenarlas. El almacenamiento de las baterías descargadas producirá estratificación.
* Almacene sus baterías limpias, en lugares frescos y protegidos de cualquier tipo de elemento. Mantenga limpia la parte superior de la batería; esto evitará cortocircuitos.
* Compruebe todos los meses el nivel de electrolito de su batería y, de ser necesario, rellénala con agua destilada. Dicho líquido agréguelo con un densímetro o recipiente adecuado, verifique que el recipiente esté limpio para no introducir impurezas dentro de la batería. El estado de carga puede ser comprobado con un sifón de ácido.
* Durante un almacenamiento prolongado de la batería revise la gravedad especifica del electrolito y el voltaje, cuando las baterías muestran un 70% de carga o menos, es momento de darle carga.
* Complete siempre la carga a Full antes de volver a usar una batería almacenada.
* Para una actuación optima de las baterías antes de ponerlas en servicio haga una ecualización.
* Durante un almacenamiento prolongado de la batería revise la gravedad especifica del electrolito y el voltaje, cuando las baterías muestran un 70% de carga o menos, es momento de darle carga.
* Complete siempre la carga a Full antes de volver a usar una batería almacenada.
* Para una actuación optima de las baterías antes de ponerlas en servicio haga una ecualización.
Si sigue estas recomendaciones, podrá alargar la vida de su batería considerablemente. Evite que los polos y conexiones reciban sulfatos. Limpie los polos de la batería regularmente y cúbralos con vaselina. Si conduce sólo en distancias cortas, especialmente si utiliza el coche en tráfico de ciudad, la batería tenderá a agotarse. De ser así, deberá comprobar el estado de carga de la batería de forma regular para que tenga una vida larga. El mantenimiento regular de la batería aumenta su eficacia.
uso de una batería-hector tobar
Voy a tratar de arrojar un poco de luz sobre la manipulación de este tipo de baterías, tanto las de litio (Li-Ion) como las de polímero de litio (Li-Po). Seguro que meto la pata por algún lado así agradecería comentarios y correcciones:
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<br>Aunque cada día el manual de cualquier aparato electrónico se parece más al tomo de una enciclopedia, la información referente al cuidado de sus baterías sigue siendo casi nula.
<br>Esto se debe, en mi opinión, a que los fabricantes tratan de desligar el aparato en sí, de las baterías, evitando así reclamaciones cuando a estas se les termine su vida útil.
<br>Debido tanto a esta falta de información, como a la desinformación producida por las anteriores generaciones de baterías (NiMH y NiCd), nuestros hábitos de carga, en caso se no ser correctos, pueden acortar aún más su duración.
<br>
<br>En primer lugar, una pequeña explicación sobre su funcionamiento a nivel atómico:
<br>Los iones de litio que se encuentran dentro de la batería cambian del cátodo (electrodo negativo formado por una aleación de litio con otros metales como el cobalto o el manganeso) al ánodo (electrodo positivo formado por grafito) espontáneamente, a través de un electrolito que permite la circulación de iones, pero no de electrones. Cuando cerramos exteriormente el circuito, los iones pueden desplazarse desde el cátodo hacia el ánodo, ya que ahora los electrones pueden circular por nuestro circuito hasta equilibrar las cargas. Con esta circulación de electrones obtenemos nuestra energía. Cuando todos los iones se encuentren en al ánodo, cesará el flujo de electrones (la batería estará agotada).
<br>En el proceso de carga consiste en la aplicación de un flujo de electrones en sentido inverso al de descarga (se les denomina «cargadores espejo»), de manera que los iones ahora se desplazan desde al ánodo hasta el cátodo, recuperando su posición inicial.
<br>
<br>Las baterías están formadas por una o más células, con un valor de tensión establecido entorno a los 3,6V y pueden encontrarse conectadas tanto en serie, paralelo o una combinación de ambas. Es debido a estos 3,6V que nos encontramos con esos valores de tensión tan extraños en las baterías (11,1V, 14,8V, etc.)
<br>
<br>Decálogo de utilización de las baterías de litio:
<br>
<br>Los primeros ciclos de carga-descarga han de ser completos, procurando dejar las baterías cargando un par horas más después de haber completado la carga, y haciendo que la descarga sea lo más rápida posible: esto se realiza debido a que el periodo de no utilización de las baterías forma una película de cloruro de litio (LiCl) sobre el ánodo, con lo que el intercambio iónico disminuye, y por tanto la cantidad de electrones en movimiento por nuestro circuito, descendiendo así el número de mAh y por tanto, la energía generada.
<br>Esta capa también se forma cuando tenemos una batería almacenada durante mucho tiempo (varios meses), con lo que seguiremos el mismo procedimiento para volver a utilizarla.
<br>Esto _no_ influye en el tiempo de duración de carga, ni alarga el tiempo vida de la batería ya que dicha película de LiCl se elimina paulatinamente con el uso.
<br>Las baterías de litio no tienen memoria, en cambio tienen lo que se denomina «memoria digital», causada por los medidores internos de carga de cada célula (uno de nivel máximo y otro de nivel mínimo). Se manifiesta en equipos con más de una célula de batería en serie (es típico en los ordenadores portátiles) y se produce porque no todas las células se descargan al unísono, generalmente las situadas a los extremos se vacían antes que las del centro, y por tanto, las del centro se cargan antes que las de los extremos.
<br>Si tenemos en cuenta que el cargador se detiene en el momento que haya una célula cargada y que la primera célula que se agote marca el punto de carga cero, podemos imaginarnos que paulatinamente aumenta el desequilibrio entre células, y por tanto, disminuye la duración de la batería.
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<br>Aunque cada día el manual de cualquier aparato electrónico se parece más al tomo de una enciclopedia, la información referente al cuidado de sus baterías sigue siendo casi nula.
<br>Esto se debe, en mi opinión, a que los fabricantes tratan de desligar el aparato en sí, de las baterías, evitando así reclamaciones cuando a estas se les termine su vida útil.
<br>Debido tanto a esta falta de información, como a la desinformación producida por las anteriores generaciones de baterías (NiMH y NiCd), nuestros hábitos de carga, en caso se no ser correctos, pueden acortar aún más su duración.
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<br>En primer lugar, una pequeña explicación sobre su funcionamiento a nivel atómico:
<br>Los iones de litio que se encuentran dentro de la batería cambian del cátodo (electrodo negativo formado por una aleación de litio con otros metales como el cobalto o el manganeso) al ánodo (electrodo positivo formado por grafito) espontáneamente, a través de un electrolito que permite la circulación de iones, pero no de electrones. Cuando cerramos exteriormente el circuito, los iones pueden desplazarse desde el cátodo hacia el ánodo, ya que ahora los electrones pueden circular por nuestro circuito hasta equilibrar las cargas. Con esta circulación de electrones obtenemos nuestra energía. Cuando todos los iones se encuentren en al ánodo, cesará el flujo de electrones (la batería estará agotada).
<br>En el proceso de carga consiste en la aplicación de un flujo de electrones en sentido inverso al de descarga (se les denomina «cargadores espejo»), de manera que los iones ahora se desplazan desde al ánodo hasta el cátodo, recuperando su posición inicial.
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<br>Las baterías están formadas por una o más células, con un valor de tensión establecido entorno a los 3,6V y pueden encontrarse conectadas tanto en serie, paralelo o una combinación de ambas. Es debido a estos 3,6V que nos encontramos con esos valores de tensión tan extraños en las baterías (11,1V, 14,8V, etc.)
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<br>Decálogo de utilización de las baterías de litio:
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<br>Los primeros ciclos de carga-descarga han de ser completos, procurando dejar las baterías cargando un par horas más después de haber completado la carga, y haciendo que la descarga sea lo más rápida posible: esto se realiza debido a que el periodo de no utilización de las baterías forma una película de cloruro de litio (LiCl) sobre el ánodo, con lo que el intercambio iónico disminuye, y por tanto la cantidad de electrones en movimiento por nuestro circuito, descendiendo así el número de mAh y por tanto, la energía generada.
<br>Esta capa también se forma cuando tenemos una batería almacenada durante mucho tiempo (varios meses), con lo que seguiremos el mismo procedimiento para volver a utilizarla.
<br>Esto _no_ influye en el tiempo de duración de carga, ni alarga el tiempo vida de la batería ya que dicha película de LiCl se elimina paulatinamente con el uso.
<br>Las baterías de litio no tienen memoria, en cambio tienen lo que se denomina «memoria digital», causada por los medidores internos de carga de cada célula (uno de nivel máximo y otro de nivel mínimo). Se manifiesta en equipos con más de una célula de batería en serie (es típico en los ordenadores portátiles) y se produce porque no todas las células se descargan al unísono, generalmente las situadas a los extremos se vacían antes que las del centro, y por tanto, las del centro se cargan antes que las de los extremos.
<br>Si tenemos en cuenta que el cargador se detiene en el momento que haya una célula cargada y que la primera célula que se agote marca el punto de carga cero, podemos imaginarnos que paulatinamente aumenta el desequilibrio entre células, y por tanto, disminuye la duración de la batería.
el viejo y el mar juan felipe mora
La historia se desarrolla en La Habana, Cuba y cuenta que un viejo hombre de marSantiago quien vivía solo ya hacía muchos años, no tenía mucha suerte en su pesca. Suamada esposa había muerto años atrás. En el pueblo al hablar de él se referían a El Viejo,en lugar de su nombre. A su avanzada edad, ya no era tan exitoso en su pesca como enotros tiempos. A su lado, un niño Manolo el cual el viejo había hecho pescador desdemuy joven. La seguidilla de fracasos de Santiago ya se extendía a 84 días y era tan mala sureputación como pescador que los padres del niño le prohibieron seguir pescando con él,luego de los primeros 40 días sin frutos con el viejo. Manolo, estuvo siempre con Santiagoa pesar de sus reveses, aunque sólo como apoyo moral y llevándole alimentos, puesManolo estaba embarcado con otros pescadores de mayor suerte. El lazo entre ellos dosera muy fuerte, ya que compartían aventuras de pescas exitosas en el pasado.En el día 85, Santiago pensó que su mala racha tendría que terminar y aunquemanolo quería viajar con él, ni los padres del niño ni el viejo lo permitirían. EntoncesSantiago se lanza a la mar muy temprano como todos los días, cansado, con hambre y sintantas fuerzas como en sus mejores tiempos en busca de una mejor suerte, en contrastedel resto de los pobladores pescadores que salían con mejor racha. Ya en el mar, Santiagohacía lo de costumbre, preparar la carnada, hablar solo, pues, no estaba acompañado ydesde muy joven había aprendido a hablar de esta manera y en silencio.Al no tener compañía, estaba convencido que a nadie importunaría, por lo quehablar solo era más fácil. En un instante del medio día, un pez picó en la carnada ySantiago tomó con prisa el hilo para esperar el momento oportuno de la captura. Esperócon la paciencia de los pescadores más experimentados y en el momento preciso, tiró delhilo para provocarle una herida mortal al pez. Para su sorpresa, este pez no teníaintenciones de rendirse fácilmente y en lugar de facilitarle su trabajo, inició una batallapor la vida tirando del hilo mientras Santiago no le permitía escapar. Santiago sintió queeste esfuerzo no era usual, pero urgido de una victoria se hizo jurar a si mismo que loperseguiría más allá de cualquier frontera, más lejos de donde cualquiera hubiese llegado jamás. Pasaron las horas y Santiago no tenía la menor idea de lo que enfrentaba, lo únicoque sabía era que se alejaba cada vez más de la costa mientras que aquel pez tiraba delhilo.Caería la noche y Santiago no tendría la dicha de saber quién era su rival al que,conforme pasó el tiempo, respetaría su gallardía. En medio de la oscuridad, Santiagoempezó a sentir miedo y recurrió a sus recuerdos más valiosos, sus victorias, su mujer, elpequeño manolo al que extrañó y sintió que debió estar con él para ayudarle, peroenseguida desechó esa idea pues, al final de cuentas sabía que estaba solo
sábado, 14 de abril de 2012
COLTAN
El coltan o coltánes una mezcla de los minerales columbita y tantalita. El coltan es de color gris metálico oscuro.
Segun informes de agencias internacionales de prensa, la explotación de coltan ha ayudado a financiar a varios bandos de la segunda guerra del Congo.
Ruanda y Uganda están actualmente exportando coltan robado del Congo a occidente ( principalmente a los Estados Unidos), en donde se utiliza casi exclusivamente en la fabricación de condensadores electrolíticos de tantalio. Es utilizado en casi la totalidad de dispositivos electrónicos de consumo, se usa principalmente en la elaboración de condensadores.
Coltan
INTEGRANTES: Eliana Nandar y Rosario Nandar.
Segun informes de agencias internacionales de prensa, la explotación de coltan ha ayudado a financiar a varios bandos de la segunda guerra del Congo.
Ruanda y Uganda están actualmente exportando coltan robado del Congo a occidente ( principalmente a los Estados Unidos), en donde se utiliza casi exclusivamente en la fabricación de condensadores electrolíticos de tantalio. Es utilizado en casi la totalidad de dispositivos electrónicos de consumo, se usa principalmente en la elaboración de condensadores.
Coltan
HISTORIA DE LAS BATERIAS
En 1860 Gastón Planté consiguió el primer modo de batería de plomo-ácido con pretenciones de hacer un dispositivo utilizable, lo que no era más que muy relativamente por lo que no tuvo éxito. A finales del siglo XIX, sin embargo, la electricidad se iva convirtiendo rapidamente en un artículo cotidiano, y cuando Planté volvio a explivcar publicamente las caracteristicas de su acumulador en 1879, tubo una acogida mucho mejor, de modo que comenzó a fabricarse y ser utilizado casi inmediatamente, iniciandose un intenso y continuado proceso de desarrollo para perfeccionarlo y evitar sus deficiencias, proceso que dura hasta nuestros días.
Bateria de un celular
INTEGRANTES: Eliana Nandar y Rosario Nandar.
Bateria de un celular
INTEGRANTES: Eliana Nandar y Rosario Nandar.
los electrones por jaime noguera
Jaime noguera
Noveno1
Código 12
Lo electrones
El electrón (del griego ἤλεκτρον, ámbar), comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica de tipo termiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones, formando orbitales atómicos dispuestos en sucesivas capas.
Los electrones tienen una masa de 9,11×10-31 kilogramos, unas 1840 veces menor que la de los neutrones y protones. Siendo tan livianos, apenas contribuyen a la masa total de las sustancias. Su movimiento genera la corriente eléctrica, aunque dependiendo del tipo de estructura molecular en la que se encuentren, necesitarán más o menos energía para desplazarse. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química, ya que definen las atracciones entre los átomos (v.g. enlace químico).
Desde el punto de vista físico, el electrón tiene una carga eléctrica de igual magnitud, pero de polaridad contraria a la del protón. Dicha cantidad, cuyo valor es de 1,602×10-19 colombios, es llamada carga elemental o fundamental, y es considera a veces un cuanto de carga eléctrica, asignándosele un valor unitario. Por razones históricas y ventajas en ecuaciones matemáticas, se considera a la carga del protón como positiva, mientras que a la del electrón como negativa. Por esto se dice que los protones y electrones tienen cargas de +1 y -1 respectivamente, aunque esta elección de signo es totalmente arbitraria.
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